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    已知:对于可逆反应:mA+n B pc+qD.在一定温度下达到化学平衡时.其平衡常数K可表示为:K=.当反应中有固体物质参加时.分子间的碰撞只能在固体表面进行.固体物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响.因此.固体的“浓度 作为常数.在平衡常数表达式中就不写固体浓度.如CaCOa(s) CaO(s)+C02(g).平衡常数K=c(C02). 硫化钠是一种用途广泛的化工原料.制备硫化钠的反应原理可用反应式:Na2S04(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H20(g)表示.已知该可逆反应在1100℃时达到平衡.并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题: (1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为 .温度升高后.K值会增大.意味着该反应的正方向为 反应. (2)下列各种情况下.平衡将发生何种变化?(填“正向 “逆向 或不 ) ①加入少量Na2S04固体.平衡 移动, ②加入少量Na2SO4·10H20晶体.平衡 移动, ③加入少量灼热的焦炭.平衡 移动. (3)若初始时加入的Na2S04是2.84 g,Na2SO4的平衡转化率为45%.则达平衡时该反应器内固体的总质量是 (注:Na2S04的转化率＝×100%. (4)若将温度降低100℃.则在降温过程中对恒容反应器内气体总压强[∑p(g)].氢气物质的量[n(H2)].恒容反应器内气体的平均摩尔质量[(g)].气体的总质量]的变化.描述正确的图像是 . [答案]①不②逆向 ③正向 A.B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    对于可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判断，其中正确的是（　　）

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    对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（　　）

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    对于可逆反应：mA（g）+nB（？）?xC（g）；△H=？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是：（　　）

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    对于可逆反应：mA（S）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数与温度（T）的关系如图甲或压强（P）的关系如图乙．

    下列说法正确的是（　　）

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    对于可逆反应：mA(气)+nB(固)pC(气)+qD(气)。其反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数w与温度T或压强P的关系如图1-1所示，请判断下列说法正确的是(    )

    图1-1

    A.降温化学平衡向正反应方向移动

    B.使用合适的催化剂可使w(D)有所增加

    C.化学方程式中化学计量数m＜p+q

    D.B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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