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    3．10℃将等浓度.等体积的Na2S2O3和稀H2S04混合9 min时溶液明显出现浑浊.若温度每升高10℃.化学反应速率增大到原来的3倍.那么40℃时.同样反应要明显看到浑浊.需要的时间是 ( ) A．3 min B.1 min C．30 s D．20 s 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）

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    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
    ＞
    ＞
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
    C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
    C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）
    ．
    （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH
    ＜
    ＜
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+

    （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
    ②①③
    ②①③
    ，最终产生H2总量的关系为
    ②＞①=③
    ②＞①=③

    （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小关系为①
    ＜
    ＜
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
    ＜
    ＜
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

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    某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：

    （1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
    （2）用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
    （3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
    （4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
    （5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录
    反应所需时间
    反应所需时间
    ；
    （6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
    将以上步骤补充完整并回答下列问题
    （1）（4）中如何检查气密性
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
    往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气．
    ；
    （2）用ρ=1.84  98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
    （3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是
    读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
    读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数
    ；
    （4）简述速率不等的原因
    H+浓度不同
    H+浓度不同
    ，铜丝不能与酸接触的原因
    与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
    与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定
    ；
    （5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：
    测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
    测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸
    ．

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    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
    1：1：1：108
    1：1：1：108
    ．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
    ＞
    ＞
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH
    ＜
    ＜
     7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
    ②①③
    ②①③
    ，最终产生H2总量的关系为
    ②＞①=③
    ②＞①=③
    ．
    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
    ＜
    ＜
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
    ＜
    ＜
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    (14分)现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

    （1）PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是          

    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③    ⑥（填“>”、“<”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为                                         

    (3) 将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH     7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因                                                  

    (4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为            ，最终产生H2总量的关系为                 

    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的PH大小关系为①       ③（填“>”、“<”或“=”）

    （6）若将⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤     ⑥（填“>”、“<”或“=”）

     

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