所需药品应准确描述.如粉末.固体.溶液.饱和.澄清.酸性.浓.稀.浓度值.仪器要注明规格. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?天津模拟)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业.在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02,可以制得纳米级碳酸钙.某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品.D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图1中夹持装置已略去.
Ⅰ.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵e.氢氧化钙.

(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)
ac;
ac;

(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是
除去二氧化碳中的氯化氢
除去二氧化碳中的氯化氢

(3)写出制取氨气的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O,

(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式
NH3
NH3

(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是
用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处,如果试纸变蓝,则氨气逸出,反之则不逸出,或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气则氨气逸出,反之则不逸出
用湿润的红色石蕊试纸放到D出口处,如果试纸变蓝,则氨气逸出,反之则不逸出,或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处,若观察到白烟,则氨气则氨气逸出,反之则不逸出

(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl

(7)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级
将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级;
将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级;

(8)若实验过程中有氨气逸出,应选用图2中
b
b
装置回收(填代号).
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠.为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为
Ca(OH)2或Ba(OH)2
Ca(OH)2或Ba(OH)2
检验所加试剂A已经过量的方法是
向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液,若不产生沉淀,则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量
向澄清液中继续滴加氢氧化钡或氢氧化钙溶液,若不产生沉淀,则氢氧化钡或氢氧化钙溶液已过量

(2)B操作方法是
过滤
过滤
洗涤沉淀的方法是
向沉淀中继续加蒸馏水,静置流下,重复两次即可
向沉淀中继续加蒸馏水,静置流下,重复两次即可

(3)样品中氯化铵的质量分数为
W1-
W2
100
×84
W1
×100
%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100
%
W1-
W2
100
×84
W1
×100
%或
W1-
W2
197
×84
W1
×100
%

查看答案和解析>>

工业制纯碱的第一点是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示,此反应是放热反应。

    NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=== NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl

(1)某校学生实验小组利用上述反应原理,设计如图1所示装置,制取碳酸氢钠晶可选用的药品有: a.石灰石b.生石灰c.6mol/L盐酸d.稀硫酸e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代号)                   

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是                            

③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式为      

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                                     

(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行如图2所示实验:

    

 ①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)    

      

A.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作Ⅲ的方法为                                      

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                                         

查看答案和解析>>

工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示,此反应是放热反应。

     NH3 + CO2 + H2O + NaCl(饱和)   NaHCO3(晶体)↓+ NH4Cl

(1)某校学生实验小组利用上述反应原理,设计如图所示装置,制取碳酸氢钠晶体。C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。

可选用的药品有:a.石灰石 b.生石灰 c.6 mol/L盐酸 d.稀硫酸  e.浓氨水

f.饱和氯化钠溶液。

 ①A中制备气体时,所需药品是(选填字母代号)       

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是           

③在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式为   

④检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                  

(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验:

①在操作II中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是(选填字母序号)  

A.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作III的方法为                        

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为                    

查看答案和解析>>

纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业.在浓CaCl2溶液中通入NH3和C02,可以制得纳米级碳酸钙.某校学生实验小组设计下图所示装置,制取该产品.D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图1中夹持装置已略去.
Ⅰ.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵e.氢氧化钙.

(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)______;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是______;
(3)写出制取氨气的化学方程式______;
(4)在实验过程中,向C中通入气体是有先后顺序的,应先通入气体的化学式______;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是______;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式______.
(7)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______.
(8)若实验过程中有氨气逸出,应选用图2中______装置回收(填代号).
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠.为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程:
试回答:
(1)所加试剂A的化学式为______检验所加试剂A已经过量的方法是______.
(2)B操作方法是______洗涤沉淀的方法是______.
(3)样品中氯化铵的质量分数为______.

查看答案和解析>>

纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶,塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓
CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置,制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。
Ⅰ.可选用的药品有:a.石灰石 b.饱和氯化钙溶液 c.6 mol/L盐酸 d.氯化铵 e.氢氧化钙。
(1)A中制备气体时,所需药品是(选填字母序号)________;
(2)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是________________;
(3)写出制取氨气的化学方程式:____________________;
(4)在实验过程中,向C中通入气体式有先后顺序的,应先通入气体的化学式:___________________;
(5)检验D出口处是否有氨气逸出的方法是________________;
(6)写出制纳米级碳酸钙的化学方程式:____________________;
(7)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_______________
(8)若实验过程中有氨气逸出,应选用下列____装置回收(填代号)。
Ⅱ.经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数,该学生实验小组又设计了如下实验流程
试回答:
(9)所加试剂A的化学式为________,检验所加试剂A已经过量的方法是____________。
(10)B操作方法是________,洗涤沉淀的方法是________。
(11)样品中氯化铵的质量分数为________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案