实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________

A．固态氯化铵加热分解              B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水

C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热

II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作如下：

①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

请回答下列问题：

(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________

用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.

(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________

(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________

实验题：I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是____________________
A．固态氯化铵加热分解              B．向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    D．固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）。

实验操作如下：
①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹A．B．C．D．e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹C．D．e，则A中有氢气产生。在F出口处收集到氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
请回答下列问题：
(1)写出反应管E中发生反应的化学方程式_______________________________________
用方程式解释F中溶液变红的原因______________________________________________
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为____________________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_____________________________________,，C中气体的主要成分为．__________________________________________.
(3)为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b____________________________
(4)为什么F装置不用防倒吸的装置_________________________________________________

（1）图1中D装置在实验中的作用是____________，实验前检查该装置气密性的方法是_____________________________________________________________________。

（2）如图1，将液体A逐滴加入到固体B中即产生气体，该气体可以是（填化学式，不少于3种）____________________________________________________________________。

（3）如图1，若A为浓盐酸，B为MnO₂，C容器中盛KI淀粉溶液，旋开E后，给烧瓶加热，一段时间后C中的现象是_________________________________________，写出烧瓶中发生反应的化学方程式__________________________________________________________。

（4）如图1，溶液A中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺四种阳离子，B为淡黄色固体，旋开E后，有气体放出和白色沉淀产生，淡黄色固体的物质的量与产生沉淀的质量关系如图2所示，则溶液中含有的阳离子有___________________，写出图2曲线中A—B段反应的离子方程式____________________________；求A溶液中存在的阳离子的物质的量浓度之比，并写出计算过程。

下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

（1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是           。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因               。

（2）乙同学利用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是            （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进         （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH₃），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

    请回答：装置⑦的作用可能是          ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln₂，则NO的转化率是

                      （能正确表达出计算过程即可）