某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：

【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂

②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃·H₂O

③Zn²⁺易形成络合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺

【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素

假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素

假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素

【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：

（1）Fe元素在周期表中的位置是第      周期      族。

（2）试剂M是               ；沉淀B是               。

（3）你认为甲、乙同学的方案    （填“甲”或“乙”）比较好，理由是            。

（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的                。

（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m₁g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为    （填“是”或“否”）准确，原因是                         。

（6）电解法制金属铝的化学方程式是                                        。

以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                                    。

某混合金属粉末，除Fe外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在，探究过程如下：
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H₂
②Zn(OH)₂为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH₃·H₂O
③Zn²⁺易形成络合物如[Zn(NH₃)₄]²⁺，该络合物遇强酸生成Zn²⁺、NH₄⁺
【提出假设】假设①：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②：该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③：该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
 
（1）Fe元素在周期表中的位置是第     周期     族。
（2）试剂M是              ；沉淀B是              。
（3）你认为甲、乙同学的方案   （填“甲”或“乙”）比较好，理由是           。
（4）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
（5）乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重，质量为m₁g，经计算即可得到样品中铁的质量分数，你认为   （填“是”或“否”）准确，原因是                        。
（6）电解法制金属铝的化学方程式是                                       。
以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是                                   。

用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50 mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1。
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量_____________mol；
（2）该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度_____________mol/L；
（3）A溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路是成熟的传统工艺，现对某印刷电路生产厂家蚀刻绝缘板后所得的混合溶液（标记为A）进行如下分析：
①取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g
②取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出
③向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），反应后所得溶液的pH为1．
结合上述信息计算：
（1）所得沉淀的物质的量______mol；
（2）该厂所使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度______mol/L；
（3）A溶液中Cu²⁺的物质的量浓度．