A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

（1）C元素在周期表中的位置                     。

（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显         性，原因是（用离子方程式表示）

                    ；这种化合物水溶液的pH比A₂BD₃水溶液的pH        （填“大”或“小”），用文字简要说明原因                                。

（3）A、B元素还可以形成化合物A₂B₂，请根据同族元素及其他合物组成和结构相似则性质相似的特点，推测并写出A₂B₂与稀盐酸反应的化学方程式         （用元素符号表示）。

（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：

B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ?mol^－1

2BO₂(s)+O₂(g) 2BO₃(g)；△H=－196.6kJ?mol^－1

则1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为              。

已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有    种。
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                      。
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是      。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式                            。
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为           。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于        晶体。
（5）F晶体的堆积方式是         (填堆积名称)，其配位数为       。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式                                         根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为                。

(1) 已知在一定条件下的反应4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化时，放出120kJ的热量,且

则断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差为__________KJ。
（2）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高 到低的顺序是                        。 
（3）已知AlCl₃熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示：AlCl₃晶体内含有的作用力有 （填序号）。

A．离子键    B．共价键    C．金属键  
D．配位键    E．范德华力    F. 氢键
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为      ，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为             。