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    与H+不能大量共存的离子酸及酸式弱酸根离子: 1)氧族有:OH-.S2-.HS-.SO32-.HSO3- 2)氮族有:H2PO4-.HPO42-.PO43- 3)卤族有:F-.ClO- 4)碳族有:CH3COO-.CO32-.HCO3-.SiO32- 5)含金属酸根离子:AlO2- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
    ①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键
    ．
    ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
    （2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
    Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
    ．
    （3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
    ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
    乙二胺分子间能形成氢键
    乙二胺分子间能形成氢键
    ．

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    Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
    ①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键______．
    ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有______（填序号）．
    A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
    （2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
    Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是______．
    （3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
    ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序______．
    ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是______．
    ③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是______．

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    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

    (1)  常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。

    (2)  X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。

    (3)  写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________

     (4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。

    (5)  已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________

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    (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

    (1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。

    (2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。

    (3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________

     (4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。

    (5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________

     

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    (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

    (1) 常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。

    (2) X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。

    (3) 写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________

     (4) W的基态原子的外围电子排布式是____________。

    (5) 已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________

     

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