碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图1：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤⑤．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填编号）
A．酒精       B．醋酸      C．四氯化碳       D．苯
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出图2实验装置中存在的错误之处：．

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

请回答下列问题：
Ⅰ．（1）仪器p的名称是，若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸试剂	石蕊试液	品红溶液	淀粉和碘水混合液	氢硫酸
现象	变红 变红	褪色 褪色	褪色	浅黄色
体现SO2的性质	水溶液显酸性	漂白性	还原性 还原性	氧化性

（2）写出③中反应的离子方程式：．
Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液．
（1）仪器p中盛装试剂的化学式为．
（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：．
①处包有的某固体物质可能是（填序号）．
a．MnO₂      b．KMnO₄       c．KCl       d．Cu
（3）在实验过程中，在③处能观察到．
（4）反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO^-₃，写出该反应的离子方程式：．

实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接、接、接、接（填各接口字母）
（2）装置F的作用是，装置E的作用是．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A，E．
（4）若A中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有 g．
（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到，反应的离子方程式为．

（2009?合肥三模）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验流程图：

请回答下列问题：
（1）写出步骤①中发生反应的化学方程式．
（2）为验证气体A中所含的成份，按如图所示进行实验，用于检验A的溶液X是，若观察到现象，即可证明火柴头上含有S．
（3）有学生提出检验火柴头有KClO₃的某套实验方案：

有关的离子方程式为，．有人提出上述方法中出现的现象并不能充分说明火柴头上有KClO₃的存在，其理由是．
（4）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．

实验序号	H2O2溶液 质量分数%	H2O2溶液 用量/毫升	物质D用量（g）	反应温度（℃）	收集气体 体积/毫升	所需时间（秒）
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

请分析上表数据，可得出什么结论？．

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的	探究温度对H2O2分解反应速率的影响 探究温度对H2O2分解反应速率的影响
实验
实验结论	结论： 温度越高，反应速率越快 温度越高，反应速率越快 FeCl3在实验中的作用为： 催化剂 催化剂
反应方程式	2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中， 振荡后加入CCl4，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几 乎无色，下层为橙色． （2） 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色 溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色	（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中， 振荡后加入少量CCl4，振荡、静置	/	（3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br-
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为（填选项字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%．