有镁.铝合金14.7g.全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后.再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液.结果得到沉淀26.3g.则合金中镁.铝的质量分别为 A.13.5g和1.2g B.10 .2g和4.5g C.1.2g和13.5g D.10.9g和3.8g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

为测定某镁铝合金的成分,取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L-1的硫酸中,现加入400mL 8mol·L-1的NaOH溶液充分反应,得到白色沉淀。

1)、 若只有一种沉淀,试确定合金中镁的质量分数范围。

2)、若沉淀质量为26.3g,则镁的质量分数为多少?

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为测定某镁铝合金的成分,取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L1的硫酸中,现加入400mL 8mol·L1的NaOH溶液充分反应,得到白色沉淀。

1)、 若只有一种沉淀,试确定合金中镁的质量分数范围。

2)、若沉淀质量为26.3g,则镁的质量分数为多少?

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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图,回答下列问题:
(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)计算原合金中镁、铝的质量(请写出具体的计算过程,计算结果保留一位小数)
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g

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将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:

①原合金中镁的质量为
4.8
4.8
g
②铝的质量为
2.7
2.7
g
③盐酸的物质的量浓度为
8
8
mol/L.

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有5.1g镁、铝合金,投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后,金属全部溶解后,再加入4 mol/L NaOH溶液,若要达到沉淀最大值,则加入NaOH溶液的体积应为                                              (   )

   A、250mL                B、425mL               C、500mL                D、560mL

 

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