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    2 (D)36.4 [简析]因为最后的气体为O2.由阿佛加德罗定律可得: 35.2.所以选C. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的一些重要参数：
    元素 a b c d e
    原子半径/nm 0.075 0.074 0.186 0.160 0.143
    主要化合价 +2，+3，+4，+5 -2 +1 +2 +3
    单质沸点/℃ -195.8 -183.0 882.9 1090 2467
    以下说法正确的是（　　）

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    （2011?肇庆一模）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
    软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
    闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．
    科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+
    2H2SO4
    2H2SO4
    =
    S
    S
    ↓+
    MnSO4
    MnSO4
    +CuSO4+
    2H2O
    2H2O
    ．
    （2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是
    将溶液中的硫酸铜转化为铜
    将溶液中的硫酸铜转化为铜
    ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
    ．
    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
    开始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
    完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
    （3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中过量的H+所使用的物质是
    MnCO3 、ZnCO3
    MnCO3 、ZnCO3
    ，调节的pH范围是
    5.2～5.4
    5.2～5.4
    （pH数据见表）．
    （4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和
    MnO2
    MnO2
    ．

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    某兴趣小组的同学在探究金属活动性顺序时，决定把铝片放入硫酸铜的水溶液中进行实验，以验证铝和铜的活动性顺序．小组的同学进行了分工，甲同学取一定量的无水硫酸铜粉末加到一定量的蒸馏水中溶解，发现溶液变浑浊，加水稀释仍然浑浊．
    （1）你认为是什么原因造成的
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    硫酸铜水解生成氢氧化铜沉淀
    ，写出反应的化学方程式
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2SO4
    ．
    （2）请你给出配制此溶液的建议
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    取硫酸铜粉末加入少量硫酸再加适量蒸馏水稀释
    ．
    （3）经过小组讨论后，终于配制成澄清溶液．甲同学截取一段铝片放入盛有该硫酸铜溶液的试管中，观察，一开始无明显现象，一段时间后铝片表面先变
    暗
    暗
    ，随后溶液颜色变浅并在铝片表面沉积一层疏松的红色物质．
    （4）乙同学认为将铝片放入前应
    先用砂纸打磨光亮
    先用砂纸打磨光亮
    ，并重做此实验，除发现跟甲同学一样的现象外，还看到有气泡产生，于是激发了他们的探究欲望．
    [提出问题]该气体是什么呢？
    [猜想]①甲同学认为可能是氢气   ②乙同学认为可能是二氧化硫．
    [查资料]铜盐溶液中，溶液的pH决定溶液中Cu2+浓度大小，通过查资料得到如下数据（Cu2+浓度小于1.0×10-5molL-1时忽略不计）：
    Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
    溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
    [方案设计]同学们设计方案逐一加以验证：
    ①
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    将产生的气体收集到小试管中，做爆鸣气实验
    ；
    ②
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    将产生的气体通入品红溶液汇总，观察是否褪色
    ．
    [讨论交流]你觉得还可以通过什么操作验证Al和Cu的活动性
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    分别取铜片和铝片，加入稀盐酸中观察
    ．

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    软锰矿中含MnO2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：

    （1）I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式：                                                ；

    （2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三种物质开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Zn(OH)2

    开始沉淀pH

    2.3

    4.0

    5.6

    完全沉淀pH

    4.1

    5.2

    8.0

     

    则III中调节溶液的pH至5.2～5.4，此时生成沉淀M的成分为           （写化学式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

    （3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/100g水）如图，则IV中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、            、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是                      ；

    （4）V是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为                     ；

    （5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的主要物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （写化学式）。

     

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    以下物质；(1) 甲烷；(2) 苯；(3) 聚乙烯；(4) 苯乙烯(5) 2-丁炔；(6) 环己烷；(7) 邻二甲苯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是：

    A．(3) (4) (5)B．(4) (5) (7))C．(4) (5)D．(3) (4) (5) (7)

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