向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体.恰好完全反应.所得滤液的质量比原来增重1g.则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( ) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在一烧杯中盛有稀硫酸,有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中,如图所示.
(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1g?cm-3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全,在实验中可观察到的现象有:
产生白色沉淀
产生白色沉淀

小球下沉至烧杯底部
小球下沉至烧杯底部

烧杯中所发生反应的离子方程式为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)若向烧杯中加入的不是Ba(OH)2溶液,而是锌粒,在实验中可观察到的现象有:
有气泡冒出
有气泡冒出

小球上浮
小球上浮

烧杯中发生反应的离子方程式为
Zn+2H+=Zn2++H2
Zn+2H+=Zn2++H2

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电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH溶液.电池总反应式为:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag,下列说法错误的是(  )

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有两位希腊化学家,把氢气和氮气通入到一加热的电解池中,用多孔钯多晶薄膜催化电解,结果在常压下获得了氨,且转化率远高于通常合成氨工艺的转化率.则下列有关叙述不正确的是(  )

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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐(NH42SO4?FeSO4?6H2O]比绿矾(FeSO4?7H2O)更稳定,常用于定量分析.莫尔盐的一种实验室制法如下:

(1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是
防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子

证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
b
b
(填序号字母).
a.酚酞溶液   b.KSCN溶液   c.烧碱溶液   d.KMnO4溶液
操作I的步骤是:加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤.
(2)浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和(NH42SO4溶液,c(NH4+)前者大于后者,原因是
莫尔盐中的Fe2+离子易水解,趋使溶液显酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者
莫尔盐中的Fe2+离子易水解,趋使溶液显酸性,抑制NH4+水解,故c(NH4+)前者大于后者

(3)用托盘天平称量(NH42SO4晶体,晶体要放在天平
(填“左”“右”)盘.
(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH42SO4溶液,连接的顺序(用接口序号字母表示)是:a接
d
d
e
e
f
f


将装置C中两种液体分离开的操作名称是
分液
分液
.装置D的作用是
吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸
吸收多余的NH3防止污染空气,防止倒吸

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在一定温度下,向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2,发生如下反应:2NO2(g)?N2O4(g);△H<0.达平衡后再向容器中充入a mol NO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是(  )

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同步练习册答案