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    10．已知:HCl(aq)+NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l),△H＝–a kJ·mol-1 HCl＝NaCl(aq)+H2O(l),△H＝–b kJ·mol-1.则a.b 二者的大小关系为 A．a>b B． b>a C．a=b D．无法判断 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ·mol-1已知：
    ①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H＝-a kJ·mol-1
    ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝-b kJ·mol-1
    ③HNO3(aq)+KOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；△H＝-c kJ·mol-1则a、b、c三者的大小关系为


    1. A.
      a＞b＞c
    2. B.
      b＞c＞a
    3. C.
      a＝b＝c
    4. D.
      无法比较

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    强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1

    已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)+H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1

    ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1

    ③HNO3(aq)+KOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为

    [　　]

    A．

    a＞b＞c

    B．

    b＞c＞a

    C．

    a＝b＝c

    D．

    无法比较

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    已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH＝-57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：
    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l)；
    ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)；④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)。

    其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是


    1. A.
      ②
    2. B.
      ③
    3. C.
      ②③④
    4. D.
      以上都不对

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    已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1．以下四个化学反应方程式：

    ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

    ②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)；

    ③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

    ④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)＝CH3COONH4(aq)＋H2O(l)．

    其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是

    [　　]

    A．

    ①和②

    B．

    ③

    C．

    ④

    D．

    以上都不对

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    已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol．以下四个热化学方程式：

    ①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－a kJ/mol

    ②HCl(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaCl2(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－b kJ/mol

    ③1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaSO4(s)＋H2O(l)；ΔH＝－c kJ/mol

    ④HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－d kJ/mol

    其中反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol的是

    [　　]

    A．

    ①

    B．

    ②

    C．

    ②③

    D．

    ②③④

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