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    在25℃时.将0.05mol／L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合.所得溶液pH值为2.用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA 20.0 mL反应.恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL.所得溶液pH值为10． = = (3)盐类水解程度的大小可用“水解度(h) 来表示.对于NaA型盐的水解度(h)表示为:(已水解的物质的量／原来总物质的量)×100%.则上述所得NaA溶液的水解度(h)为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃，氯化银的KSP=1.8×10-10，碘化银的KSP=8.5×10-17．请解答下列问题：
    （1）在25℃时，将0.002mol?L-1化钠溶液和0.001mol?L-1硝酸银溶液等体积混合后，混合溶液中
     
    （填“有”、“无”或“无法判断”）氯化银沉淀生成，原因是
     
    ．
    （2）在25%℃时，将足量氯化银分别放入：①50mL蒸馏水中；②50mL 0.2mol?L-1盐酸中；②50mL 0.2mol?L-1氯化铝溶液中；④50mL 0.2mol?L-1氯化镁溶液中．充分搅拌后，溶液中银离子浓度最小的是
     
    （填序号）．在0.2mol?L-1氯化镁溶液中，银子里的浓度最大可达到
     
    mol?L-1．
    （3）在含有0.001mol?L-1碘化钠和0.00l mol?L-1氯化钠的混合溶渣中，逐滴加入硝酸银溶液，刚此时首先生成的沉淀是
     
    （填化学式）；当氯化银沉淀开始生成时，溶液中I-的物质的量浓度是
     
    ．（计算结果保留一位小数）

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    在25℃时，将0.1mol?L-1的HA溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（　　）
    A、c（HA）+c（A-）=c（Na+）=0.1mol?L-1B、c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）C、c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D、c（OH-）=c（H+）+c（HA）

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    （2013?湛江二模）在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）

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    在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，则下列判断不正确的是

    A．该溶液的pH大于7             

    B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1

    C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－)      

    D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1

     

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    在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是

        A．该溶液的pH小于7        B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1

        C．c(CH3COOH)<c(CH3COO—)  D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—1

     

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