元素周期表与元素周期律在学习.研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分.请依据该表回答问题. 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 ⑴可用作半导体材料的是 元素.它在元素周期表中的位置为第 周期 (族). ⑵画出第三周期ⅠA族元素的原子结构示意图 .该元素与同周期ⅧA族元素组成的化合物的电子式是 .以该化合物为主要原料在生产中可支取多种重要的化工产品.请举一例 . ⑶在第二周期元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是 ,具有两性的是 .其与氢氧化物溶液反应的化学方程式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(  )

A.HFHClHBrHI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B.PSCl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

C.A族的金属单质与水反应一定比第A族的金属单质剧烈

D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

 

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是

   A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱

B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

   C.第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈

   D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

具有相同电子层结构的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(  )

A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表是元素周期表的一部分,请依据该表回答问题.

周期
IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
(1)第三周期IA族元素的原子结构示意图是
,该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是
离子化合物
离子化合物

(2)第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
HClO4
HClO4
(填化学式,下同);碱性最强的是
NaOH
NaOH
;具有两性的是
Al(OH)3
Al(OH)3
,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2O

(3)有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素,而是另一种短周期元素,请你根据已学化学知识判断这一元素是
H
H
(填元素符号);
(4)由H、N、O三种元素组成的离子化合物X,在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为
N2O
N2O

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