V气体 粒子数(N) 物质的量(n) 物质的质量(g) V溶液(L) 请你将上述关系图的转化方法标出来. 试题枚举 [例1]如果我们规定12C的相对原子质量为24.且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA).那么下列几种物理量会有变化吗?若有.请说明变化结果. (1)一个12C原子的质量 (2)阿伏加德罗常数(NA) (3)摩尔质量 (4)O2的相对分子质量 g C2H5OH的物质的量 (7)98%()硫酸的物质的量浓度 (8)44gCO2所含的分子个数 解析:(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12.改为1/24.但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变, (2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023).现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA).很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍,故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023), (3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍; (4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍; (5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了; (6)根据公式:物质的量/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量 则等于原来的一半, (7) 溶质的物质的量浓度(CB)=溶质的物质的量.在单位体积的98%()硫酸中所含溶质--硫酸的质量是不变的.但由(6)中所述可知.其物质的量(n)变成了原来的一半.故物质的量浓度变为原来的0.5倍, (8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化.单个CO2分子的质量并未变化.故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的. 答案:变为原来的2倍变为原来的2倍变为原来的0.5倍不变 [例2]下列说法中.正确的是( ) A.KOH的摩尔质量是56g B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量 C.硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D.氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 解析:摩尔质量的单位应当是g/mol.而不是g.故A不对,碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值,硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量.所以B.C均不对, 答案D [变式]在一定条件下.16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C.在相同条件下.8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D.从上述事实中可推知C的分子量为 . 解析: 根据质量守恒定律可知.16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下.8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量/物质的“物质的量(n) .可以计算出M=126g/mol.所以C的相对分子质量为126. [例3]用NA表示阿佛加德罗常数.下列说法中正确的是( ) A.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等.都是NA个 C.2.3g钠由原子变成离子.失去的电子数为0.1NA D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA 解析:]根据摩尔的定义.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数(NA)个微粒.所以A组答案是正确的.氮气是双原子分子.而氩气是单原子分子.28g氮气所含有的原子数为2NA个.40g氩气所含的原子数目是NA个,一个钠由原子变成离子时.将会失去1个电子.2.3g钠为0.1mol.由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA,18g重水(D2O)所含的分子为0.9mol.而每个分子所含的电子数为10个.所以18g重水(D2O)所含的电子数为9NA,故答案为AC [变式](1)(NH4)2SO4的摩尔质量为 .现有26.4g(NH4)2SO4.则其中含有 molH. 个氧原子. mol质子,它溶于水时能电离产生 mol铵根离子.这么多铵根离子的质量是 . (2)计算10克下列物质的“物质的量 NaHCO3 SO3 (3)计算出下列物质的质量0.2mol Na2CO3 ,0.3mol NH4HCO3 (4)26.4g(NH4)2SO4中硫元素的质量与 g NaHCO3中所含氧元素的质量相等,与 g NaHCO3中所含的氢原子个数相等. [例4]有一真空储气瓶.净重500克.在相同条件下.装满氧气后重508克.装满另一种气体X时重511克.则X的相对分子质量为( ) A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析:本题题给条件应当说是“同温.同压.同体积 .所以不论装什么气体.里面所含气体的物质的量是相同的.根据物质的量/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式:/ M.所以M=44. 答案:A [变式]标准状况下.mg气体A与ng气体B所含分子数相同.下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下.同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下.A与B的密度之比为 答案:D [例5]配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液.具体步骤如下: (1)计算:需 gNaCl.(2)称量:使用的主要仪器是 . (3)溶解:将称好的NaCl放在 中加适量蒸馏水溶解.并用 加以搅拌. (4)转移:待溶液冷却到室温后.将其沿玻璃棒注入 中.其中玻璃棒的作用是 . (5)洗涤:将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤 次.并将每次洗涤后的溶液都注入中,其主要目的是 . (6)定容:将蒸馏水注入 中.直到其中液面接近其刻度 处时.改用 滴加蒸馏水至溶液的 液面正好与刻度线相切.将瓶塞子盖好.反复上下颠倒.摇匀. [变式1]在配制物质的量浓度溶液时.下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确 .“偏低 .“偏高 .“无影响 ): (1)配制氢氧化钠溶液时.称取已吸潮的氢氧化钠固体. . (2)配制氢氧化钠溶液时.溶液不能澄清.溶质少量不溶解. . (3)配制氯化钠溶液时.容量瓶中有少量水. . (4)定容时.液面上方与刻度相齐时.停止加水. . (5)配制好溶液后.容量瓶未塞好.洒出一些溶液. . (6)发现溶液液面超过刻度线.用吸管吸出少量水.使液面降至刻度线 . 答案:无影响 无影响 (6)偏低 [变式2]实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为( ) A. 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g 解析:由于容量瓶的规格中不可能有950mL.只能选择略大于所需溶液体积的规格.计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质. 答案:A 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

微观粒子是化学研究的主要对象.若阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1,下列对粒子数判断正确的是

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A.

常温常压下,2.24 LCO2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023

B.

2.8 g中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023

C.

0.3 L 1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.3×6.02×1023

D.

1.7 g NH3中含有的质子数为0.4×6.02×1023

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微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1,下列对粒子数判断正确的是                                 (  )

A.常温常压下,2.24L CO2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023

B.2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023

     C.0.3L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+数为0.3×6.02×1023

   D.1.7gNH3中含有的质子数为0.4×6.02×1023

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等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是(  )

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等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是(  )
A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数

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纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同,则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为(   )

A.7:8   B.13:14   C.25:26   D.26:27

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同步练习册答案