将0.1mol?L^-1的氨水加水稀释至0.01mol?L^-1，稀释过程中温度不变．下列叙述正确的是（　　）

在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3．试回答下列问题：
（1）HB在水溶液中的电离方程式为，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积为mL．
（2）在常温下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度是；若将温度改变到t℃（此时Kw=10^-12），则t25（＜、＞或=），该温度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水电离出的H⁺物质的量浓度．
A.10^-11mol/L      B.10^-9mol/L      C.10^-6mol/L        D．以上答案都不正确
（3）在常温下，将0.1mol/L一元酸HB溶液稀释100倍后，溶液的PH5（＜、＞或=）．

（1）常温下，将0.1mol?L^-1盐酸溶液和0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（3）某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13，则该温度25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（4）常温下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=．

（2010?德阳模拟）下列溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

（2010?海南）常温下，将0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）