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    为除去氯气中的水蒸气.应使用( ) A. 固体氢氧化钠 B. 冰 C. 浓硫酸 D. 生石灰 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2?2H2O），为制取纯净的CuCl2?2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

    已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH如下表．
      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    请回答下列问题：
    （1）本实验最适合的氧化剂X是
    C
    C
    （填序号）．
    A．K2Cr2O7        B．NaClO       C．H2O2       D．KMnO4
    （2）加氧化剂的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
    ．
    （3）物质Y是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3
    （写化学式），加入Y的目的是
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    调节溶液的pH至3.2～4.7
    ．
    （4）除去Fe3+的有关离子方程式是
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，CuO+2H+═Cu2++H2O
    ．
    （5）加入物质Y后得到的沉淀是
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    （写化学式）．如何洗涤该沉淀沉淀？
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    加蒸馏水至刚好淹没沉淀，过滤，重复几次
    ．
    （6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2?2H2O晶体？
    不能
    不能
    ，应如何操作？
    应在HCl的气流中加热蒸发
    应在HCl的气流中加热蒸发
    ．

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    （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
    （1）MgO （Al2O3）
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    （2）Cl2（HCl）
    饱和NaCl溶液
    饱和NaCl溶液

    （3）FeCl3（FeCl2）
    氯气或氯水
    氯气或氯水
    （4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
    CO2
    CO2

    （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：

    回答下列问题：
    写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    CaO+MgCl2+H2O=Mg（OH）2+CaCl2
    ；
    操作①主要是指
    过滤
    过滤
    ；试剂①可选用
    HCl
    HCl
    ；操作②是指
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    ；经操作③最终可得金属镁．
    （三）实验室配制480ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
    14.3
    14.3
    g．
    （2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是
    AC
    AC
    （填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为
    500
    500
    mL．
    （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．（填数字符号）
    （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是
    dbac
    dbac
    ．（填写字母，每种仪器只能选择一次）
    （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了
    2
    2
    种用途．（填写数字）
    （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是
    CE
    CE
    ．
    A．配制前设有将容量瓶中的水除尽；      B．碳酸钠失去了部分结晶水；
    C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；    D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；   E．定容时仰视刻度线．

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    铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的较厚的氧化铝膜。

    Ⅰ.某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：

    a．铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面；

    b．用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70 ℃的2 mol·L－1的NaOH溶液中，以除去原有的氧化膜，约1 min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解；

    c．阳极氧化，以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照如图连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。

    试回答下列问题：

    (1)用苯和酒精擦拭铝片的目的：_______________________________，

    氢氧化钠溶液处理铝片时反应的离子方程式是____________________________________。

    (2)阳极的电极反应式为______________________________。

    (3)下列有关说法正确的是________(填字母代号)。

    A．电解时电子从电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极

    B．在电解过程中，H＋向阳极移动，向阴极移动

    C．电解过程中溶液的pH基本不变

    D．电解时，铝片为阳极，被氧化

    Ⅱ.另一小组针对铝表面保护膜的保护作用展开了研究，他们查阅有关资料得知：尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，对铝制品起到保护作用，但铝制容器仍不能长期用来盛放和腌制咸菜。究其原因，该小组设计了一个实验以探究其中的原因。他们的实验过程如下：

    实验

     

     

    编号

    实验过程

    实验现象

    1

    取一小片铝片于试管中，加入1.0 mol·L－1的盐酸2 mL

    30秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失

    2

    取一小片铝片于试管中，加入0.5 mol·L－1的硫酸2 mL

    55秒时开始有少量气泡，然后产生气泡的速率加快，最后铝片消失

    3

    取一小片铝片于试管中，加入氯化铜稀溶液

    3分钟左右表面产生少量气泡，且铝表面析出一些红色固体

    4

    取一小片铝片于试管中，加入硫酸铜稀溶液

    一直没有明显的变化

    你认为实验1、2中盐酸和硫酸的浓度分别为1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是________________________________________________________________________。

    根据该实验现象，你认为铝制容器不能长期盛放和腌制咸菜的原因是________________________________________________________________________。

     

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    （2010?清远模拟）Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH+RX
    无水AlCl3
    ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如下图所示：

    试回答下列问题：
    （1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
    （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
    （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
    ，
    +（CH3）3CCl
    无水AlCl3
    +HCl
    +（CH3）3CCl
    无水AlCl3
    +HCl
    ．
    （2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
    除去叔丁基氯粗产物中的HCl
    除去叔丁基氯粗产物中的HCl
    ．通过
    蒸馏
    蒸馏
    操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
    （3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
    ．
    （4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
    反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
    反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
    ．
    （5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：
    （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
    （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
    ．
    （6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
    一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
    一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
    ．

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    （1）完成下列基本计算：

    ①3.6 g H2O的物质的量为  　　　   mol；

    ②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为  　　　   mol；

    ③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为  　　　   mol；

    ④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2  　　　   mol。

    （2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

    性质差异

    分离方法

    ①除去氯化钠溶液中的泥沙

    ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质

    ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C）

    ④分离汽油和水

    ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3

    性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

                  C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

    分离方法：a、蒸馏      b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

    （3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                      。

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