某化学兴趣小组设计用实验室里的常规仪器制取少量漂白粉。可以选用的仪器有A～H，其中分液漏斗里均盛有浓盐酸，A的大试管里及烧瓶中均装有一定量的二氧化锰固体，B和H的U形管内均装有消石灰，B的水槽里盛有冰水，D中装有澄清石灰水，E中装有浓氢氧化钠溶液。已知，氯气与氢氧化钙的反应是放热的，而在温度稍高时氯气与氢氧化钙就会发生副反应而生成氯酸钙等副产物。

（1）请你根据实际需要，从A～H中选出最合理的仪器组装成一套制取少量漂白粉的实验装置（用序号表示，并要按照最合理的顺序从左到右排列）                 。

（2）若由AB组成的装置是甲同学设计的，由CDE组合成的装置是乙同学设计的，由FH组合成的装置是丙同学设计的，请你分析甲、乙、丙三套装置的优缺点。

(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ⁰C 时，生成FeO，高于570 ⁰C时，生成Fe₃O₄。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是  　　 　　　　　　　　　　　；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是  　　　　　　 　　  　。

③确定是否存在Fe₃O₄需要测定并记录的实验数据是  　　　　　　　　　　　 　  　　。

在高温条件下铁与水能发生反应．资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．

（1）实验中使用肥皂液的作用是______．
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现血红色

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是______；不能确定是否存在Fe0的原因是______．
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体中是否存在FeO．


确定是否存在Fe0需要测定并记录的实验数据是______．