通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌，不适于电器及其他许多工业使用，必须进行电解精炼．
（1）在精炼铜时，阳极减小的质量与阴极增加的质量是否相等
否
否
（填“是”或“否”）；阳极下面沉积金属的成分主要是
金、银
金、银
．
（2）在精炼铜的过程中，Cu
2+浓度逐渐下降，c（Fe
2+）、c（Zn
2+）会逐渐
增大
增大
，所以需要定时除去其中的Fe
2+、Zn
2+．甲同学设计了下列除杂方案I（见下图）．
请参照下表给出的数据，回答下列问题：
| 物 质 |
Fe（OH）2 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）3 |
Zn（OH）2 |
| 开始沉淀时的pH |
7.6 |
5.2 |
2.7 |
8.0 |
| 完全沉淀时的pH |
9.6 |
6.7 |
3.7 |
11.0 |
①试剂a是
H2O2
H2O2
，其目的是
把Fe2+氧化成Fe3+
把Fe2+氧化成Fe3+
．
②操作①调节pH至b，b的取值范围是
3.7-5.2
3.7-5.2
．
③调节溶液A的PH时可选择下列哪些试剂
BCE
BCE
．
A．NaOH B．CuO C．Cu（OH）
2 D．NH
3?H
2O E．Cu
2（OH）
2CO
3④操作②是
过滤
过滤
，方案I中不能够除去的杂质金属阳离子是
Zn2+
Zn2+
．
（3）乙同学在查阅课本时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7-8，可使Fe
3+生成
Fe（OH）
3沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案I中也应该将溶液pH调至7-8．你认为乙同学的建议是否正确？
否
否
（填“是”或“否”）理由是
pH=7～8时Cu2+会转化为Cu（OH）2
pH=7～8时Cu2+会转化为Cu（OH）2
．
