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    71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中.振荡:紫色褪色. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入铜粉与稀硫酸的混合物中，向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应．反应完全后加CuCO3调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶得CuSO4·5H2O．滤渣可循环使用．

    (3)写出加入FeSO4或Fe2(SO4)3后发生反应的相关的离子方程式：

    ________________________________．

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50℃．加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后．过滤、蒸发结晶等，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O．

    (4)其中用少量95％的酒精淋洗的目的是________________；

    (5)上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”)，理由是________________________．

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    用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    EGCHF
    EGCHF
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
    BCD
    BCD
     （填写标号）．
    A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
    （3）用量筒取浓硫酸
    5.6mL
    5.6mL

    （4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
    先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

    （5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
    搅拌
    搅拌
    ．
    （6）转移、洗涤．在转移时应使用
    玻璃棒
    玻璃棒
    引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
    保证溶质全部移入容量瓶中
    保证溶质全部移入容量瓶中
    ．
    （7）定容，摇匀．
    （8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
    （9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

    (1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

    (2)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

    (3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

    (4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

    (5)工业制备CuSO4溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。

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    下列说法中，有错误的是（　　）

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    下列实验操作与实验目的或结论一致的是

    选项      实验操作                                                                                                                                实验目的或结论

    A            向某溶质中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成                 该溶液中一定含有Ag＋

    B            将混合气通过饱和的Na2CO3溶液                                                                                   除去CO2中混有的HCl

    C            配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时在试剂瓶中加入少量的锡粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋

    D            将苯滴入溴水中，振荡，静置，溴水层褪色                                                               溴或苯发生加成反应

     

     

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