检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则 ①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等. ②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等. ③电子守恒:对于氧化还原反应.反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等. (2)正确把握与“量 有关的反应原则 ①某物质若其阴.阳离子都参加了反应.且都反应完全.则方程式中.该物质阴.阳离子个数比应与化学式中组成一致.如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应.离子方程式为: Ba2++2+2H++═BaSO4↓+2H2O 注意:在H+.OH-.H2O之前的化学计量数2是不可能省去. ②若反应物之间由于量比不同可发生反应时.必须结合量比书写.如Ca(OH)2与NaHCO3反应.有两种情况: 若Ca(OH)2过量:Ca2+++═CaCO3↓+H2O 若NaHCO3过量:Ca2++2+2═CaCO3↓+2H2O+ (3)注意反应条件的原则 ①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同.如反应产物有碳酸盐时.则与取决于溶液碱性强弱.强碱溶液中写.弱碱溶液中(如CO2过量时)写. ②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时.只有在浓溶液且加热条件下.才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O. ③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应.而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应.生成BaCO3↓,其离子方程式为: Ba2++2═BaCO3↓+H2O+CO2↑ ④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应.若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时:先发生:+H+═后发生:H++═CO2↑+H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时:+2H+═CO2↑+H2O. (4)必须遵循依据客观实验事实的原则 只有电解质参加的且具备电离条件的反应.才可写出离子方程式. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

离子方程式的写法:

一“写”:________

二“拆”:________物质拆写成离子形式;________或________一律不拆,保留化学式的形式.

三“删”:________离子,即不参加反应的离子去掉.

四“查”:检查离子方程式________和________是否相等.

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离子方程式及书写:________的式子叫做离子方程式.离子方程式不仅可以表示________,而且可以表示________

离子方程式的书写(以碳酸钠与足量盐酸反应为例)

第一步:写.写出反应的化学方程式:________

第二步:拆.把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆成离子的形式,________等仍用分子式表示:________

第三步:删.删去方程式两边________的离子:________

第四步:查.检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否________

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下列离子方程式书写不正确的是(  )

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下列离子方程式书写不正确的是

A.用醋酸溶解碳酸钙:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O

B.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH4++OH=NH3↑+H2O

C.用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2:4ClO3+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O

D.用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K2 Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72+ 3C2H5OH + 16H+ → 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O

 

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下列离子方程式书写不正确的是(  )
A.用醋酸溶解碳酸钙:2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2:4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D.用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾(K2 Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬,可用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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