考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D.
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层上有1个未成对的p电子。	单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实__________________________________________________________________。

考生注意：此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。

（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D.
性质或结构信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。	单质常温、常压下是气体，能溶于水。 原子的M层上有1个未成对的p电子。	单质质软、银白色固体、导电性强。 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	原子最外电子层上s电子数等于p电子数 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，写出A原子的电子排布式____________。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式_____________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）______________。写出能证明这一结论的一个实验事实________________________________________________________________。

（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远	工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。	单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子	+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同

（1）上表中与A属于同一周期的元素是___________，写出D离子的电子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物属于_______________晶体。

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_______________。

a.B元素的最高正价为+6

b.常温、常压下单质难溶于水

c.单质分子中含有18个电子

d.在一定条件下镁条能与单质B反应

（4）A和D两元素金属性较强的是___________（写元素符号）。写出能证明该结论的一个实验事实_____________________________________________________________________。

能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式______．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C₆₀分子中σ键的数目为______．
（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②二氧化硒分子的空间构型为______．
（4）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2，请在图中用箭头表示出配位键．
（5）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意．
[四羰基镍[Ni（CO）₄]为无色挥发性剧毒液体．熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型．由此可知，四羰基镍的晶体类型是______．据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图3），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有______个．