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    题目列表(包括答案和解析)

    用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。高.考.资.源.网

       (1) FeSO4溶液(CuSO4)：试剂            

          离子方程式                                                

       (2) Mg(Al)：试剂        

          离子方程式                                               

       (3) CO(CO2)：试剂         

          离子方程式                                               

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    某合金中铜和铁的物质的量均为0.3mol，将其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。学科网
    (1)若金属有剩余，其质量为g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金属为g，则与的关系为：     （填“>”、“<”或“=”）。 学科网
    (2)若b=450，则溶液中的金属阳离子为                。
    (3)若合金与硝酸溶液恰好反应完全，求b的取值范围（要有计算过程）

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    （11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
    2IO3－＋5SO32－ ＋2H＋= I2＋5SO42－＋H2O
    生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：[来源:学&科&网]

     
    		0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
    		0.01mol·L-1
    Na2SO3溶液的体积/mL
    		H2O的体积/mL
    		实验温度
    /℃
    		溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1
    		5
    		V1
    		35
    		25
    		 t 1
    实验2
    		5
    		5
    		40
    		25
    		 t 2
    实验3
    		5
    		5
    		V2
    		0
    		 t 3[来源:学科网]
          
    (1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;
    （2）该实验的目的是①____________________________________________,
    ②_____________________________________________________________；
    (3)表中V2="___________mL," V1=___________mL
    （4）t1_______ t2_________t3(填“<”、“>”或“=”)

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    （13分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量含有的阳离子
    		H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_________。

    （2）BC段离子方程式为                      。
    （3）V1、V2、 V3、 V4之间的关系                  。
    （4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的
    Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）
    		2.8L
    		5.6L
    		11.2L
    n(Cl-)[来源:学+科+网]
    		1.25mol
    		1.5mol
    		2mol
    n(Br-)
    		1.5mol
    		1.4mol
    		0.9mol
    n(I-)
    		a mol
    		0
    		0
    ①当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。

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    （10分）在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO2 和3 mol O2，发生反应：2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)  △H<O，达到平衡后，生成了a mol SO3。[来源:学_科_网]

    (1) 温度升高，该反应的化学平衡常K值___________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

    （2）SO2的转化率为                  (用字母a的表达式表示)

    （3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的。现加入8mol SO2和6mol O2 ，达到平衡后SO3气体的物质的量为           mol (用字母a表示)。如在同样的条件下，加入3mol SO2、3mol O2、x molSO3气体，达平衡后SO3在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=         ，平衡后SO3的物质的量是        mol。(用含a的表达式表示)

     

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