①强酸.强碱和易溶于水的盐改写成离子形式.难溶物质.难电离物质.易挥发物质.单质.氧化物(金属氧化物在熔融状态下拆如Al2O3制Al).非电解质等均写化学式. ②微溶物作为反应物.若是澄清溶液写离子符号.若是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物.一般写化学式.如石灰水和石灰乳:石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式. ③氨水作反应物写NH3·H2O,作生成物.若有加热条件或浓度很大时.写NH3 . ④固体之间反应不能写离子方程式.如氯化铵与氢氧化钙的反应,浓H2SO4与固体反应不能写离子方程式. ⑤离子方程式要做到质量和电荷双守恒. ⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应.两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原.Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值. ⑦多元弱酸酸式酸根离子.在离子方程式中不能拆开写,如HCO3- .HS-.HSO3-.H2PO4-.HPO42-. 【查看更多】

（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B

X

C

X

D

H2O

EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为

AlN

，属于

原子

晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是

AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是

bd

（填序号）．
a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO^-₂，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式

2Al+NO₂^-+OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃↑

．若改用电解法将废水中NO^-₂转换为N₂除去，N₂将在

阴极

（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为

2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂+8OH^-

．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH₅，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为

．

查看答案和解析>>

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：

△H <0，生产流程如图所示。

①X的化学式为____________；
②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______________；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________。

（2）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据

根据表中数据计算0～2小时内N₂的平均反应速率______________mol·L^-1·h^-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N₂的转化率为______________（用含a的代数式表示）若C3=1.200 mol·L^-1，则该条件下反应
2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的平衡常数______________。
（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：________________；
②氨水中水电离出的c(OH^-)_______10^-7 mol·L^-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________。

查看答案和解析>>

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
氨的原理是：N₂+3H₂ $数学公式$ 2NH₃△H＜0，生产流程如图1所示．
①X的化学式为；
②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）．
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：；
⑤氨水中水电离出的c（OH^-）　10^-7 mol?L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为__．

查看答案和解析>>

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
氨的原理是：N₂+3H₂

2NH₃△H＜0，生产流程如图1所示．
①X的化学式为______；
②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：______；
⑤氨水中水电离出的c（OH^-）______ 10^-7 mol?L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为______．

查看答案和解析>>

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义．工业合成
氨的原理是：N₂+3H₂

20-50MPa

500℃、铁触煤

2NH₃△H＜0，生产流程如图1所示．
①X的化学式为______；
②图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______．
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电．
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：______；
⑤氨水中水电离出的c（OH^-）______ 10^-7 mol?L^-1（填写“＞”、“＜”或“=”）；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为______．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学