14.某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 .产生白色沉淀.再加入稀HNO3.沉淀不消失.则该溶液中存在的离子可能为 ( ) A.Ag+ B.SO32- C.CO32- D.SiO32- 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某同学将两瓶消毒液混合使用时,结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分,进行了如下实验探究:

(a)用pH试纸测量:甲瓶中消毒液pH=12,乙瓶中消毒液pH=2,且都能很快使pH试纸褪色。

(b)取少量乙瓶中的溶液,向其中加入MnO2粉末,产生大量氧气,并闻到一股醋酸气味。

(c)取少量甲瓶中的溶液,向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液;取少量乙瓶中的溶液,向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,均有白色沉淀产生。

根据以上实验现象,回答下列问题:

(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH-和_________、_________,乙瓶中的消毒剂一定含有H+、OH-(少量)、(少量)、CH3COO-、_________离子和H2O、CH3COOH、________________分子。

(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气,试写出该反应的离子方程式:___________________________________________________________________。

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:

操作
 
现象
 
取4 g漂粉精固体,加入100 mL水
 
部分固体溶解,溶液略有颜色
 
过滤,测漂粉精溶液的pH
 
pH试纸先变蓝(约为12),后褪色
 

 
i.液面上方出现白雾;
ii.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;iii.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
 
 
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________________________。
(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
① 实验a的目的是______________________________________________________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是________________________________。
(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是_____________________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:_____________________________________________________________________。

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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称是:
萃取
萃取

操作④需要的玻璃仪器有:
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯

(2)
KCl
KCl

(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后
无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
(有关资料)

化学式 BaCO3 BaSO4 Ca SO4 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.9×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
(设计除杂过程)

(i)若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是
更换滤纸、重新过滤
更换滤纸、重新过滤

(ii)写出混合液a加入到无色溶液中发生的离子反应方程式:
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg(OH)2 ↓;
Ba2++SO42-═BaSO4↓、2OH-+Mg2+═Mg(OH)2 ↓;
  试剂b的化学式是
K2CO3
K2CO3

(检验除杂效果)
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中最好加入某溶液X,如果没有沉淀生成,表明Mg2+已除尽.
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入某溶液Y,如果没有沉淀生成,则SO42-已除尽.则溶液X、Y分别是
B
B

A、K2CO3、BaCl2        B、KOH、BaCl2        C、Ba(OH)2、CaCl2
(获取纯净氯化钾)
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.
(ⅴ)将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
  (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到
出现较多晶体,剩余较少水时
出现较多晶体,剩余较少水时
,停止加热.
(问题讨论)
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
1.6×10-7mol/L
1.6×10-7mol/L

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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称是:
萃取
萃取
;操作④需要的玻璃仪器有:
玻璃棒、漏斗、烧杯
玻璃棒、漏斗、烧杯

(2)参照右图溶解度曲线,固体B的主要成分
KCl
KCl

(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
(有关资料)
化学式 BaCO3 BaSO4 Ca(OH)2 MgCO3 Mg(OH)2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
(设计除杂过程)

(i)若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是
更换滤纸,重新过滤
更换滤纸,重新过滤

(ii)混合液A的主要成分是
BaCl2和KOH
BaCl2和KOH
 试剂B的化学式是
K2CO3
K2CO3
 (填化学式).
(检验除杂效果)
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入某溶液,如果没有沉淀生成,则表明Mg2+已除尽.效果最好的是
B
B
(填字母).
A.K2 CO3          B.KOH             C.CaCl2
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入BaCl2溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽.
(获取纯净氯化钾)
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.
(ⅴ)将溶液C倒入
蒸发皿
蒸发皿
  (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到
出现较多晶体,剩余较少水时
出现较多晶体,剩余较少水时
,停止加热.
(问题讨论)
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度
1.6×10一7mol/L
1.6×10一7mol/L

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柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外,它有富足得令人惊讶的盐矿资源.液体矿床以钾矿为主,伴生着镁、溴等多种矿产.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:

请根据以上流程,回答相关问题:
(1)操作①的名称是:______;操作④需要的玻璃仪器有:______.
(2)参照右图溶解度曲线,固体B的主要成分______
(3)同学甲提出一些新的方案,对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
(有关资料)
化学式BaCO3BaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2
Ksp8.1×10一91.08×10一101.0×10一43.5×10一51.6×10一11
(设计除杂过程)

(i)若在操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是______,
(ii)混合液A的主要成分是______ 试剂B的化学式是______ (填化学式).
(检验除杂效果)
(ⅲ)为检验Mg2+、SO42-是否除尽,通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中.进行如下实验:
步骤一:检验Mg2+是否除尽.向其中一支试管中加入某溶液,如果没有沉淀生成,则表明Mg2+已除尽.效果最好的是______(填字母).
A.K2 CO3     B.KOH       C.CaCl2
步骤二:检验SO42-是否除尽.向另一支试管中加入BaCl2溶液,如果无有沉淀生成,则SO42-已除尽.
(获取纯净氯化钾)
(ⅳ)对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=5时停止加盐酸,得到溶液C.
(ⅴ)将溶液C倒入______ (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到______,停止加热.
(问题讨论)
(ⅵ)进行操作⑤前,需先加热,使沉淀颗粒增大,便于过滤;该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,根据提供的数据计算,此时溶液B中Mg2+物质的量浓度______.

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