(2005年高考全国卷III向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入过量CO2后.溶液中存在的主要离子是 ( ) A．Na+.CO32–——青夏教育精英家教网—

(2005年高考全国卷III向0.1mol·L—1NaOH溶液中通入过量CO2后.溶液中存在的主要离子是 ( ) A．Na+.CO32– B．Na+.HCO3– C．HCO3–.CO32– D．Na+.OH– 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?江苏二模）下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（　　）

A．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1

B．25℃时，向0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）

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下列叙述错误的是（　　）

A、向0.1mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

减小

B、0.1mol?L^-1Na₂CO₃中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na⁺）和c（CO₃^2-）都增大

C、50℃，pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

D、常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，

c(NH4+)

c(SO42-)

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下列说法正确的是（　　）

A．25℃时，等体积的pH=0的H₂SO₄溶液和pH=10的Na₂S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10⁸

B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)?c(OH-)

都变大

C．25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液

（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是

．
（2）某温度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是

（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 mol²?L^-2　　　　　B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0．
①温度升高时，K_sp

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）

，原因是

（用文字和离子方程式说明）．
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式

．

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（2010?桂林一模）常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（　　）

A．CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na⁺）-c（F^-）=9.9×10^-7mol/L

C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）₂溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H⁺）=c（OH^-）

D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）增大

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