催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
NO₃^-→NO₂^-→NO→N₂O→N₂．已知在催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
（1）上述反应的离子方程式为．
（2）10分钟内的平均反应速率υ（NO₃^-）=mol?L^-1?min^-1．
（3）在常温下，测得0.1mol?L^-1溶液的pH约为11，则NaNO₂的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为．
（4）以下能促进NO₂^-水解的方法有（用相应的编号填写，下同）
A．加入1mol?L^-1 NaNO₂  B．升高温度  C．加水   D．加入1mol?L^-1 NaOH溶液   E．加入催化剂
（5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH₄⁺）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
A．温度          B．压强           C．PH值         D．溶解氧
（6）水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-，则电解时阳极的电极反应式为．