已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可电解生成W单质和O₂，该反应中转移的电子总数为            ；

（2）X₂可与水反应生成WX和O₂，该反应的化学方程式为                      ；

（3）Y可与水反应生成YOH和W₂，该反应的化学方程式为                      ；

（4）Z₂是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，

     该反应的化学方程式为                      ；

（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）

（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反

应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O₂，该反应中转移的电子总数为            ；
（2）X₂可与水反应生成WX和O₂，该反应的化学方程式为                      ；
（3）Y可与水反应生成YOH和W₂，该反应的化学方程式为                      ；
（4）Z₂是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为                      ；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：       >      （用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
                                                                 

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素     性质或结构信息

A           单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS₂。能形成2种二元含氧酸。

B            原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

C            单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

D           原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

E            其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

F            周期表中电负性最大的元素

（1）A原子的最外层电子排布式             ，D原子共有           种不同运动状态的电子。

（2）F与E元素第一电离能的大小关系：       ＞      （填元素符号）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是        ；分子较稳定的是         。（填分子式）

（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是                 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。