(1)根据元素的化合价 [练 习]下列微粒:H+.Cu2+.Ag+.Fe2+.Fe3+..S2-......S.Cl2.Na.H2,其中只有氧化性的是 ,只有还原性的 是 .既有氧化性又有还原性的是 , [思考]如果物质中某元素具有最高价.该元素只有 性,物质中元素具有最低价.该元素只有 性,物质中元素具有中间价态.该元素既有 又有 性.对于同一种元素.价态越高.则 性越强.价态越低.则 性越强. (2)根据氧化还原反应方程式 强还原剂=弱氧化产物 则氧化性:B>a.还原性:A>b 氧化剂的氧化性越强.则其对应的 产物的还原性则越 ,还原剂的还原性越强.则其对应的 产物的氧化性则越 . (3)根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中.位置越靠前.其还原性就越 .其阳离子的氧化性就越 . (4)根据元素周期表 同周期元素.随着核电荷数的递增.氧化性逐渐 .还原性逐渐 ,同主族元素.随着核电荷数的递增.氧化性逐渐 .还原性逐渐 . (5)根据反应的难易程度 氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低).则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 . 不同的还原剂与同一氧化剂反应时.条件越易或者氧化剂被还原的程度越大.则还原剂的还原性就越 , (6)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高.则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 .反之则越弱. 注意: 1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 .与得失电子的 无关.如:Na.Mg.Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al,浓HNO3.稀HNO3的氧化性强弱依次为:浓HNO3 >稀HNO3, 2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用.下列分类标准合理的是(  )

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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(  )

  A.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质

  B.根据变化过程中是否有化学键的断裂,将物质变化分为物理变化和化学变化

  C.根据元素的化合价是否变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

  D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

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为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验.
[分子式的确定]
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下).则该物质中各元素的原子个数比是
n(C):n(H):n(O)=2:6:1
n(C):n(H):n(O)=2:6:1

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是
C2H6O
C2H6O

(3)根据元素的化合价,预测A的可能结构并写出结构简式
CH3CH2OH、CH3-O-CH3
CH3CH2OH、CH3-O-CH3

[结构式的确定]
(4)经测定,有机物A分子内有3类氢原子,则A的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH

[性质实验]
(5)A在铜的催化下,可被氧气氧化为B,反应方程式为:
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

B在加热的条件下与银氨溶液反应,反应方程式为:
CH3CHO+2Ag(NH32OH
水浴加热
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4
CH3CHO+2Ag(NH32OH
水浴加热
2Ag↓+3NH3↑+H2O+CH3COONH4

(6)A在一定条件下脱水可生成C,C可聚合成包装塑料D,请写出C转化为D的化学反应方程式:
nCH2=CH2
nCH2=CH2

(7)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请用C选择合适的试剂和方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,请写出制备反应方程式:
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl,

(8)A可通过粮食在一定条件下制得,由粮食制得的A在一定温度下密闭储存,因为发生一系列的化学变化而变得更醇香.请写出最后一步反应的化学方程式:
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,

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(9分)卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。
⑴写出氯离子的离子结构示意图               
⑵写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物(IBr)的电子式  ▲  ,其中溴元素的化合价为  
⑶氟化氢气体的沸点较高,这是因为氟化氢分子之间存在    
⑷①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为    (填序号)。
⑸用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂,验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象                     

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(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为。请回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;
(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;
(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构模型如右图所示,丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是   ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为              

(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式)                        
(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___     __  ,结构式___       

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同步练习册答案