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    钠.铁两种金属单质及其化合物在生产.生活中有着广泛的应用.请回答: (1)两种金属中.最高价氧化物的水化物属于强碱的是 .由此说明.钠的金属性比铁 . (2)某些补铁剂的成分是硫酸亚铁.长期放置会因氧化而变质.检验硫酸亚铁是否变质的试剂是 . ① 稀盐酸 ② 石蕊溶液 ③ KSCN溶液 (3)向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液.生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色.最后变成红褐色.此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 . 答案．Na -------------------------1分 强 -------------------------1分 (2) ③ -------------------------1分 2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ------------ 1分 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （4分）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：

    （1）两种金属中，最高价氧化物的水化物属于强碱的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。

    （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。

     ① 稀盐酸    ② 石蕊溶液    ③ KSCN溶液

    （3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为

                                                                    

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    铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
    （1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是
    AlCl3
    AlCl3
    、
    FeCl2
    FeCl2
    （填化学式）．
    （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶体．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①氯化铁溶液        ②Fe（OH）3胶体
    （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O
    Al（OH）3+OH-═NaAlO2+2H2O
    ．

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    （4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
    （1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是
    _          ___、__        __（填化学式）。
    （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁
    达尔效应的是__        __（填序号）。
    ①氯化铁溶液       ② Fe(OH)3 胶体
    （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方
    程式为                                     。

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    （4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
    （1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是
    _          ___、__        __（填化学式）。
    （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3 胶体。当光束通过下列物质时，能观察到丁
    达尔效应的是__        __（填序号）。
    ①氯化铁溶液       ② Fe(OH)3 胶体
    （3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方
    程式为                                     。

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    铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系：
    请回答下列问题
    （1）氮化铝是一种性能良好的高温结构陶瓷,它的电子式:_________; 铁在周期表中的位置:_____________; 
    （2）铜生成铜绿是生活中常见的现象,其反应原理用方程式表示:_________;  氢氧化铝被称为两性氢氧化物,写出其酸式电离方程式:__________________;
    （3）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂, 它可以通过如下途径制备：次氯酸盐氧化法制备:采用次氯酸盐氧化法,在10.00 mL质量分数为8%的次氯酸钠溶液中加入5.5 g氢氧化钠和0.70 g硫酸铁,可制备摩尔浓度（物质的量浓度）为0.01 mol/L的高铁酸钠,写出制备的离子方程式:  __________________高铁酸钠不仅可以消毒，也可以作净水剂，陈述理由：__________________
    （4）燃料电池如图所示，写出石墨（I）电极上发生的电极反式：__________________ 。以此燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为_____________.。
    （5）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液实验记录：
    背景资料：
    某同学对实验中的白色沉淀进行分析,利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。

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