已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。

请回答下列问题：

（1）G元素基态原子价电子排布式为??????????????????????? 。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____?????? （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____??? （填化学式）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能证明这一事实的是????????????? （填选项序号）-

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是????????? （填选项序号）。

A．极性键?????? B．非极性键?????? C．配位键?????? D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____???? ；1molB2A4分子中含键???????? mol。

（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为?????????? （已知阿伏加德罗常数为NA）．