一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__                     _______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____    _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：

MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    

MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        

MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈绿色）

MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O

（1）MnO₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                     。

（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→_______

(用化学式或离子符号表示)。

（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。

a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞ KMnO₄

c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。

___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___

反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。