定容容器A与定压容器B的体积开始时相同.A中的SO2与O2的量分别与B中的相同.经一定时间在相同温度下达到平衡.有关叙述正确的是( ) A. A中混合气体的平均摩尔质量比B中的小 B. A中的反应速率比B中快 C. B中SO2的转化率比A中高 D.若A.B中皆再加入同量的氩气.平衡不移动 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

定容容器A与定压容器B的体积开始时相同,内皆装有同质量,同物质的量之比的SO2与O2混合气体,经一定时间在相同温度下达到平衡。有关叙述正确的是

[     ]

A.A、B中SO2的转化率相同
B.B中的反应速率比A中快
C.B中SO2的转化率比A中高
D.若A、B中皆再加入同量的氩气,平衡不移动

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恒容容器甲与恒压容器乙开始时的体积相同,均盛有2 mol SO2和1 mol O2的混合气体,经一定时间反应,在相同温度下达到平衡,有关平衡时的叙述正确的是

A.甲、乙中SO2的体积分数相同

B.甲中的反应速率比乙中快

C.乙中SO2的转化率比甲中高

D.若甲、乙中皆再加入同量的氢气,平衡不移动

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在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.该反应过程中的能量变化如图2所示.
(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
0.225
0.225
mol/(L?min).
(2)该反应的平衡常数表达式为
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
K=
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
.该条件下的平衡常数K=
5.33
5.33
(可用分数表示),温度升高,K值
减少
减少
(填“增大”“不变”或者“减少”)
(3)如果在达平衡后某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡
b
b
(填写序号).
a.向正反应方向移动    b.向逆反应方向移动    c.不移动    d.无法确定平衡移动方向
(4)下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
CD
CD

A.升高温度                B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离    D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是:E1
减小
减小
,E2
减小
减小
(填“增大”“减小、”“不变”).对反应热是否有影响?
,原因是
催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值,即反应热不变
催化剂不能改变反应物的总能量与生成物总能量的差值,即反应热不变

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(8分)在体积为2 L的密闭容器中,充入lmol CO2和2.6mol H2,一定条件下发生反应:

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H= ―49.0 kJ?mol-1

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示:

(1)从反应开始到第10 min,氢气的平均反应速率v(H2)=       ,在这段时间内,反应放出的热量=         

(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值 =          ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2) =1.00 mol/L,c(H2) = 2.00 mol/L,c(CH3OH) = c(H2O) = 0.80 mol/L,则平衡           (填写序号)。

a.向正反应方向移动   b.向逆反应方向移动    c.不移动   d.无法确定平衡移动方向

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (填写序号)。

a.升高温度             b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离       d.再充入l mol CH3OH(g)

(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇、烃类、二甲醚等,但反应体系中若混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是                             

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在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
(1)从反应开始到第10min,氢气的平均反应速率v(H2)=______,在这段时间内,反应放出的热量=______.
(2)在该条件下,反应的平衡常数K的值=______(保留2位小数),如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡______(填写序号).
a.向正反应方向移动            b.向逆反应方向移动
c.不移动                      d.无法确定平衡移动方向
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______(填写序号).
a.升高温度                    b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离       d.再充入1mol CH3OH(g)
(4)在催化剂的作用下,CO2与H2能够合成许多物质,如甲醇.烃类.二甲醚等,但反应体系中混入杂质,则反应很难进行,可能的原因是______.

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