3.下列物质的溶液中通入H2S不发生反应的是 A.Na2S B.FeCl2 C.NaNO3 D.(CH3COO)2 Pb 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是
A.铁与三氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+[
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.FeS跟稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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(2009?大连模拟)我国有较长的海岸线,浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库.目前,世界各国都在研究如何充分利用海洋资源.
(1)如图1,在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水,该方法称为电渗析法.
①图1中膜a应选择
阴离子交换膜
阴离子交换膜
膜;
②电渗析法还可以用来处理电镀废液,写出用该方法处理含硫酸铜废液时(使用惰性电极)所发生的电极反应:阴极
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

阳极
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

(2)海水中的溴的储量丰富,约占地球溴总储量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg?L-1.其工业提取法有:
(I)空气吹出纯碱吸入法.该法是将氯气通入到含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到单质溴.该方法涉及的反应有:
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(写出化学反应的离子方程式)
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反应中③的氧化剂是
BrO3-
BrO3-
,还原剂是
Br-
Br-

(II)溶剂萃取法.该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度不同的原理来进行的.实验室中萃取用到的主要玻璃仪器名称是
分液漏斗,烧杯
分液漏斗,烧杯
.下列可以用于从海水中萃取溴的试剂是
(填编号).①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸.
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO. 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线.写出100℃时所发生的反应的化学方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
;工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种物质是
H2S
H2S

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下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是

[  ]

A.

铁与三氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.

足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

C.

Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D.

FeS跟稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是

A.铁与三氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+[来源:Zxxk.Com]
B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
D.FeS跟稀硝酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
a.取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出a、c两步的化学反应方程式______、______.
此方案第一步的实验装置如图所示:

(2)加入反应物前,如何检查整个装置的气密性?______(3)装置B中盛放的试剂是______,作用是______.
(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列______气体的发生装置(填序号).
①CH2═CH2  ②H2S  ③CH4  ④CH≡CH   ⑤H2
(5)实验室制取下列气体:①NH3,②Cl2,③HCl,④H2S,⑤CH4,⑥CO,⑦CO2,⑧O2时,属于必须进行尾气处理,并能用下图所示装置进行处理的,将气体的序号填入装置图的下方空格内.

(6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶 液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为______.

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