(1)制备氧化铜

工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是___________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是__________________________________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是____________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________________________________________________。

(2)探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________________

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________。

(1)制备氧化铜

CuSO₄·5H₂O……CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是___________________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热：Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是_________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体，操作是__________________。水浴加热烘干。水浴加热的特点是___________________________________________________________。

(2)探究氧化铜性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是____________________________________________。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________。

（1）制备氧化铜

工业CuSO₄ CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O……CuO

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是____________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是___________________________________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是____________________________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_______________________________________________。

（2）探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_________________________________________。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：__________________________________________。