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    19．称取纯的NaCl和KCl混合试样0.1200克.溶于水.用0.1000mol∙L-1AgNO3标准溶液滴定(以K2CrO4为指示剂).用去20.00ml.计算试样中NaCl和KCl的百分含量.(已知KSP=1.8×10-10,KSP(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ag2CrO4为黄色沉淀) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    精英家教网过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
    Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑
    为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
    （1）Q内发生反应生成的气体为
     
    ．在样品中加入少量二氧化锰的目的是
     
    ．导管a作用是
     
    ．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭
     
    （填K1、K2或K3，下同）．打开
     
    ．
    （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
     
    ，b中装的碱石灰的作用是
     
    ，为何要缓缓打开K1的理由是
     
    ．
    （4）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是
     
    （式量：Na2C2O4-122，Na2CO3-106）．
    （5）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
     

    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
    Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2↑为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
    （1）Q内发生反应生成的气体为
    CO2、O2
    CO2、O2
    ．导管a作用是
    平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下
    平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下
    ．
    （2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3．当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
    气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
    气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
    ，b中装的碱石灰的作用是
    吸收二氧化碳
    吸收二氧化碳
    ．
    （3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是
    12200y
    53x+69y
    %
    12200y
    53x+69y
    %
    （式量：Na2CO4-122，Na2CO3-106）．
    （4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
    BC
    BC

    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．

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    （12分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑     2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。

    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________

    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

     

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    （12分）、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑     2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。

    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。

    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________

    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

     

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    （12分）、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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