16．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡.结果白色固体完全转化为黑色固体: (1)写出白色固体转化成黑色固——青夏教育精英家教网—

16．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡.结果白色固体完全转化为黑色固体: (1)写出白色固体转化成黑色固体的离子方程式: (2)白色固体转化成黑色固体的原因是: 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25℃时AgCl，Ag₂S的溶解度分别为1.5×10^-4 g，1.3×10^-16g）
（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：

2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl

（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：

因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．

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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

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（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

因为Ag₂S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动．

．
（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）

溶解

析出

Ag⁺+Cl^-
一定温度下，水溶液中银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl^-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10
现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中；③1 000mL 0.1mol?L^-1的氯化铝溶液中；④100mL 0.01mol?L^-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是

①＞④＞②＞③

（用序号回答）．在0.1mol?L^-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到

6×10 ^-10

mol?L^-1．

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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：写出白色固体转化成黑色固体的方程式：

2AgCl+Na₂S?Ag₂S+2NaCl

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已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：________________________。

(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：__________________________。