用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测定出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质

乙：①用已知物质的量的浓度的HA溶液．盐酸分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质

(1)两个方案的第①步中都用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是该溶液的pH________1(填“＞”“＜”或“＝”)；乙方案中说明HA是弱电解质的现象是________．

a．装HCl溶液的试管中放出气体的速率快

b．装HA溶液的试管中放出气体的速率快

c．两个试管中放出气体的速率一样快

(3)请你指出乙方案中难以实现之处和不妥之处________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，并做简明扼要的表述_________________．