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    11．实验室制取甲酸乙酯的反应为:HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3 + H2O 反应在该条件下进行时各物质的浓度随时间的变化如下表: 时间(min) HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 0 0.3 0.7 0 0.3 10 0.23 a b c 20 0.2 0.6 0.1 0.4 有关物质在101.3K Pa时沸点如下: HCOOH CH3CH2OH HCOOCH2CH3 H2O 沸点(℃) 101 78.5 54 100 (1)写出该反应的平衡常数表达式K= .能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小 . (2)表中.a = mol/L.50℃时.K=1/3.在20min时.反应是否达到平衡 . (3)在10~20min时.用乙醇表示的平均反应速率为 mol/L-1·min-1.该反应速率比0~10min的平均反应速率小.其原因是 . (4)在起始浓度相同的情况下.要提高甲酸乙酯的产率.可采取的具体措施是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室制取甲酸乙酯的反应为：

    HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O

    反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol?L）随时间的变化如下表：

    时间（min）

    HCOOH

    CH3CH2OH

    HCOOCH2CH3

    H2O

    0

    0.3

    0.7

    0

    0.3

    10

    0.23

    a

    b

    c

    20

    0.2

    0.6

    0.1

    0.4

    有关物质在101.3KPa时沸点如下：

    HCOOH

    CH3CH2OH

    HCOOCH2CH3

    H2O

    沸点（℃）

    101

    78.5

    54

    100

    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=                             。能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小         （选填“能”或“不能”）。

    （2）表中，a=         mol?L。50℃时，K=，在20min时，反应是否达到平衡        （选填“是”或“否”）。

    （3）在10～20min时，用乙醇表示的平均反应速率为                mol?L?min。该反应速率比0～10min的平均反应速率小，其原因是                                

                                。

    （4）在起始浓度相同的情况下，要提高甲酸乙酯的产率，可采取的措施是            

                                                                    。

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