7．可逆反应A 2C(g).ΔH<0,进行至t时刻.发现C的百分含量仍在增大.此时要增大正反应的速率.可采取的措施是 A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．使用适宜——青夏教育精英家教网—

7．可逆反应A 2C(g).ΔH<0,进行至t时刻.发现C的百分含量仍在增大.此时要增大正反应的速率.可采取的措施是 A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．使用适宜催化剂【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

可逆反应A+3B　 2C+2D在四种情况下，反应速率分别为：

　 ①V_A=0.15mol/(L?S)，②V_?B=0.6mol/(L?S)，③V_C=0.4mol/(L?S)，④V_D=0.45mol/(L?S)，则以上四种反应速率的大小排列正确的是（　）

　　　 A．④>②=③>①　　　　　　　　　　 B．②>④>③>①

　　　 C．②>③=④>①　　　　　　　　　　 D．④>③>②>①

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在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 　　2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

　　　 A．若正反应方向的△H<0，则T₁>T₂

　　　 B．A一定为气体

　　　 C．B一定为气体

　　　 D．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小

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可逆反应A+B（s）?C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（　　）

A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B．A、C均为气体，正反应为吸热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

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在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T₂温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
（1）温度T₁

＞

T₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）正反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）如果A、B、C均为气体，则m

＞

2（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强

增大

（填“增大”“减小”或“不变”），平衡

不

移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a

＞

b（填“＞”“=”或“＜”）．
②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是

增大A₂的浓度，或增大B₂的浓度或同时增大A₂、B₂的浓度

（说出一种即可）

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可逆反应A+B?2C，在不同温度下经过一定的时间，混合物C的体积分数与温度的关系如图所示：
（1）反应在

T₃

时达到化学平衡．
（2）此反应的正反应为

放

热反应．
（3）由T₁向T₂变化时，v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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