|
醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5)．请回答：
|
(1) |
|
写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；
|
|
(2) |
|
在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“ c(Bn+)”表示相应离子浓度)；
|
|
(3) |
|
25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝ ．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10 mol/L；已知：lg1.3＝0.114)；
|
|
(4) |
|
对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________；
|
| [ ] |
A． |
稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸的水解程度减小．
|
B． |
升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．
|
C． |
醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．
|
D． |
醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．
|
|
(5) |
|
物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；
|
A． |
c (CH3COOH)＋2c(H+)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
|
B． |
c (Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
|
C． |
c (CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L
|
|
(6) |
|
常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________
|
| [ ] |
A． |
0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合液
|
B． |
0.03 mol·L－1 CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液
|
C． |
pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液
|
|
(7) |
|
已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：
CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa)________pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“＝”)
|
|
