已知A.B.D.E均为中学化学常见单质及化合物.它们之间的转化关系如图所示. (1)若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子.B的结构式为 .教育博客 (2)若A为可溶性强碱(MOH).E为同主族元素形成的常见非金属化合物.且该化合物中两种元素的质量比为1:1.试写出A到B的化学方程式: .教育博客 (3)若取B的溶液装于试管.向溶液中滴加KSCN溶液.无现象教育博客.再滴加稀盐酸.产生红色溶液.则用化学方程式表示工业制备E化学原理: 教育博客,D的溶液中含有少量B.用离子方程式表示除杂方法: . (4)若A由同一短周期的两种元素组成.D为白色沉淀.且A.B溶液混合生成D.试写出A到B的化学方程式 ,A.B溶液混合生成D的离子方程式为 . 11 某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理.推测钠也应能在CO2中燃烧.为了确定其生成产物并进行实验论证.请你参与以下研究过程. (1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置.教育博客若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是 (填装置序号“A “B 或“C .下同),教育博客若用石灰石与稀盐酸为原料.并能控制反应随时发生随时停止.最好应选用的装置是 ,教育博客若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是 .教育博客 (2)乙同学按实验要求.用下列装置进行实验(已知PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd).请完成下列问题: ①若装置6中有黑色沉淀.装置4中的残留固体教育博客加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出.则钠与二氧化碳反应的化学方程式为: .教育博客 ②若装置6中溶液无明显现象.装置4中残留固体加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出.则钠与二氧化碳反应的化学方程式为: .教育博客 (3)指导老师认为.不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳.当确认钠充分反应后.请你设计一个简单实验.验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C. 12 利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD.BAD的结构简式为: BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应):教育博客 教育博客 试回答下列问题: (1)写出结构简式:Y ,D . (2)属于取代反应的有 .教育博客 (3)1 mol BAD最多可与含 mol NaOH的溶液完全反应.教育博客 (4)写出下列反应的化学方程式: 反应④:   , B+G→ H:   . 教育博客 答案与提示 1-5 DBDDD教育博客 6 D A项中外电路的电子流向为:教育博客X→外电路→Y.教育博客电流方向与其相反,X极失电子.是负极.Y 极上发生的是还原反应.教育博客X 极上发生的是氧化反应,若两电极分别为 Fe 和碳棒.则 Y为碳棒. X 为Fe.故ABC错误.即选D.教育博客 7 D 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)

(1)若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为____。

(2)若A为可溶性强碱(MOH),E为同主族元素形成的常见非金属化合物,且该化合物中两种元素的质量比为1:1,试写出A到B的化学方程式______。

(3)若取B的溶液装于试管,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加稀盐酸,产生红色溶液,则用化学方程式表示工业制备E化学原理______;D的溶液中含有少量B,用离子方程式表示除杂方法_______。

(4)若A由同一短周期的两种元素组成,D为白色沉淀,且A、B溶液混合生成D,试写出A到B的化学方程式______;A、B溶液混合生成D的离子方程式为______。

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A、B、D的焰色反应均为黄色,且E为一种酸性的温室气体.
①写出A溶液→B溶液的离子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是
AC
AC

A.等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B.用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C.用A溶液即可鉴别CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
D.往28.6g B?10H2O晶体中缓慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L气体E
(2)若A为一种金属的盐酸盐RCl3,R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气.
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

(3)若A与D相遇会产生白烟,则①实验室制取A的化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.②B中的化学键类型为
离子键和极性键(或共价键)
离子键和极性键(或共价键)
.③检验A的方法及结论为
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气
用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则证明为氨气

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精英家教网已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去).
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素.
①写出B分子的结构式
 
,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?
 
(填“是”或“否”).
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为
 
(填化学式及其物质的量之比).
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式
 

(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色.
①E的化学式
 
,E中含有的化学键类型为
 

②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式
 

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①写出B分子的结构式         ,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?   (填“是”或“否”)。

②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为                   (填化学式及其物质的量之比)。

③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式             

(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色。

①E的化学式         ,E中含有的化学键类型为                  

②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           

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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①写出B分子的结构式        ,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构?   (填“是”或“否”)。

②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为                  (填化学式及其物质的量之比)。

③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式             

(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色。

①E的化学式        ,E中含有的化学键类型为                  

②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式                           

 

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