（福建师大附中2008－2009学年高三第一学期第一学段检测，化学，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是　　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是　　　　　　　　　　        （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号）        _       _。

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；④用于稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

（安徽师大附中2008年第一次模拟考试，化学，14）下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N₂中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

D．除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

（08福建师大附中模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是 （  ）             

   A．过量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

   B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O

   C．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3NH₃?H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

   D．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

（08福建师大附中模拟）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO₂。

   （1）已知0.5molSO₂被O₂氧化成气态SO₃，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为__________ 。

   （2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ           ，装置Ⅱ           ，装置Ⅲ           。

（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是                              。

（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO₂的转化率会            （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（5）停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法为______。

（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是                  （用含字母的代数表示）。

（08福建师大附中模拟）有一未完成的离子方程式：     +XO₃^－+6H^＋=3X₂+3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为（  ）                            

   A．+7              B．+5            C．+4              D．+1