下列化学反应的离子方程式正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O B.往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O C.往氨水中滴加氯化铝: Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列化学反应的离子方程式正确的是   

  A、用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

  B、往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

  C、往氨水中滴加氯化铝:  Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

  D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

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下列化学反应的离子方程式正确的是(   )

A、用小苏打治疗胃酸过多: HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O

B、往碳酸镁中滴加稀盐酸: CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

C、往氨水中滴加氯化铝:  Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素.A、E同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等.
试回答:
(1)化合物ABC中σ键和π键个数比为
1:1
1:1
,它属于
极性
极性
分子(填“极性”或“非极性”).化合物C2A2是一种高能量分子,且C 原子满足8 电子稳定结构.写出C2A2的电子式

(2)A、D、E 三种元素可形成一种离子化合物R,用惰性电极电解 R 的稀溶液,电解一段时间后,溶液 pH
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)在0.1mol?L-1E2BD3的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
;分子式为 A2B2D4的化合物,与等物质的量的 KOH 溶液反应后溶液呈酸性,其原因是(用文字填空)
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度
HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度

(4)某密闭容器中发生如下反应:C2(g)+3A2(g)?2CA3(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是
C
C

A.t5时增大了压强                        B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂                      D.t4~t5时间内转化率一定最低
(5)单质A的燃烧热为akJ/mol,12gB单质燃烧生成化合物BD放出热量bkJ,1mol化合物A2D由液态变为气态需吸收热量ckJ,写出单质B制水煤气的热化学方程式
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=(a-b-c)kJ/mol

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。

(2)下列说法正确的有__________________________

① 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                                。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。

(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:

___________________________________________________________________

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(14分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲;A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18个电子,E与B同主族,C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为2:1的离子化合物丙。

(1)D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________,E在周期表中的位置为_____________。

(2)下列说法正确的有__________________________

① 化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中,B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键

④ 化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

(3)已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kJ的热量,请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀并放出无色气体,请用一个离子方程式表示该反应____________。

(4)写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式:

___________________________________________________________________

 

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