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    某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3.可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As.反应的离子方程式为:3Sn2++18Cl-+2H3AsO3+6H+＝2As↓+3SnCl62-+6M.下列关于该反应的说法中正确的是: A. 还原剂是H3AsO3 B. 还原性:As＞Sn2+ C. M为OH- D. 每生成7.5g As.还原剂失去的电子为0.3mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是（    ）

    A．还原剂是              B．还原性：

    C．M为OH—                   D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

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    某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是

    A．还原剂是              B．还原性：

    C．M为OH―                     D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

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    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
    （1）试剂a为
    Fe
    Fe
    ，试剂b为
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）物质1为
    Cu、Fe
    Cu、Fe
    ．
    （3）操作1为
    过滤
    过滤
    ，操作1所需的玻璃仪器为
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    漏斗、烧杯、玻璃棒
    ．
    （4）若操作1所涉及的反应为氧化还原反应，请用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：
    ．

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    某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

    （1）A是
    Fe
    Fe
    ，B是
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （2）操作Ⅱ是
    过滤
    过滤
    ，操作Ⅲ是
    蒸发、冷却、结晶
    蒸发、冷却、结晶
    ．

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    某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：

    请回答：
    （1）试剂①应该是
    铁粉
    铁粉
    ，A中含有的物质是
    Fe和 Cu
    Fe和 Cu
    ．步骤①中发生反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
    2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
    ．
    （2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是
    过滤
    过滤
    ，步骤③中还需要的分离提纯方法是
    蒸发
    蒸发
    ．
    （3）某同学为了验证长期放置的FeSO4?7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴
    KSCN
    KSCN
    溶液，若观察到
    溶液变红
    溶液变红
    ，则证明该固体已经变质．

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