7. A.B.C.D.E五种短周期元素.其中A.B.C属于同一周期元素.A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料.B元素的氢化物是用途最广的溶剂.B元素可分别与A.C.D.E组成RB2型化合物.已知在DB2中.D与B的质量比为7:8,在EB2中.E与B的质量比为1:1.根据以上条件回答下列问题: (1)写出C元素的名称 ,写出DB2的晶体类型 ,写出AB2的结构式 . (2)熔点比较:B的氢化物 E的氢化物(选填“< .“= .“>’ ).解释原因: . (3)C和D结合可生成一种超硬物质.本身具有润滑性.耐磨损.抗腐蚀.抗氧化.抗冷热.写出该物质的化学式 . (4)B元素可分别与A.E形成多种阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液.为了检验该溶液中的阴离子.分别取两份溶液进行如下实验: ①第一份溶液中加入足量盐酸溶液.只产生无色气体, ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液.有白色沉淀产生.再加入足量的稀HNO3 .白色沉淀质量减少. 由此得出的结论是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C处于相邻位置,且三种元素原子序数依次增大,原子序数之和是41。D的原子序数介于A、B之间,D单质在空气中燃烧生成淡黄色固体。E的一种核素中无中子。

(1)元素符号:A      、B      、C      、D       、E       。

(2)写出制取A2的化学方程式:                                         (反应物仅能利用题设的五种元素中的某几种)

(3)写出实验室制取C2的离子方程式:                                      

(4)检验某溶液中含有BA42的方法是:                                        

                                                                          

                                                            

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示,已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数,B、D、E属于同一周期,D元素原子的最外层只有一个电子,E元素的质子比D元素的质子数多两个.据此填空:
(1)A在元素周期表中的位置为
第二周期、第VA族
第二周期、第VA族
,A、B、C、D、E的单质中,氧化性最强的是
F2
F2
(写化学式).
(2)A的氢化物的结构式为
,属于
共价
共价
(填“共价”或“离子”)化合物.
(3)C的氢化物的电子式为
,由电子式表示D和B所形成的化合物的过程

(4)E的氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O
A C
B

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题:

(1)A元素的简单离子基态时的电子排布式为                      R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子,R的电子式为                     

(2)CB3分子的空间构型是                     ,其中心原子的杂化类型是                    

(3)由D、E、C三元素可形成共价化合物(DEC)2(分子中各原子均达8电子稳定结构),每个分子中含         个δ键。

(4)E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池。则该燃料电池的负极反应为                       正极反应为                       

(5)1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X KJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为                       (已知:E的燃烧热为Y KJ/mol)

 

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题:
(1)A元素的简单离子基态时的电子排布式为                     R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子,R的电子式为                     
(2)CB3分子的空间构型是                    ,其中心原子的杂化类型是                    
(3)由D、E、C三元素可形成共价化合物(DEC)2(分子中各原子均达8电子稳定结构),每个分子中含        个δ键。
(4)E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池。则该燃料电池的负极反应为                      正极反应为                       
(5)1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X KJ热量。则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为                      (已知:E的燃烧热为Y KJ/mol)

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有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价与最低化合价代数和为4;E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子.请回答下列问题:
(1)A元素的简单离子基态时的电子排布式为______R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子,R的电子式为______
(2)CB3分子的空间构型是______,其中心原子的杂化类型是______
(3)由D、E、C三元素可形成共价化合物(DEC)2(分子中各原子均达8电子稳定结构),每个分子中含______个δ键.
(4)E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池.则该燃料电池的负极反应为______ 正极反应为______
(5)1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X KJ热量.则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为______ (已知:E的燃烧热为Y KJ/mol)

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