下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是

A.2H₂(g)＋ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B.H₂(g)＋1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C.C(s)＋1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110.35 kJ／mol

D.C₃H₈(g)＋5O₂(g)==3CO₂(g)＋4H₂O(l)；△H=－2220.0 kJ／mol

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃烧的热化学方程式分别为：

① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol^-1

② H₂(g)+ O₂(g) ＝H₂0(g)    =-242.0 kJ·mol^-1

③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)      =-394.0 kJ·mol^-1    

请解答下列问题：    

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                  ；在①中，0₂的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

（3）反应2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。

（4）若C(金刚石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，则稳定性：金刚石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H₂(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H₂O(g)反应生成C0₂(g)和H₂(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。