(8分)有下列八种晶体

A．金刚石

B．蔗糖

C．氧化镁

D．白磷 E．晶体氩

F．铝   G．水晶　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是   　　　　　　　   。
（2）直接由原子构成的分子晶体是       　　　       。
（3）在常温下能导电的是        　　　　　　　　    。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是       　　　　     。

(8分)有下列八种晶体A．金刚石   B．蔗糖   C．氧化镁   D．白磷   E．晶体氩

F．铝   G．水晶　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：

（1）只有离子键构成的化合物是    　　　　　　　    。

（2）直接由原子构成的分子晶体是        　　　        。

（3）在常温下能导电的是         　　　　　　　　     。

（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是        　　　　      。

 

A．《物质结构与性质》

    （1）前三周期元素中第一电离能最小的是    _______    (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为    _______    。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是    _______   

    (填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度    _______    (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是    _______    (填物质字母代号)。

（3）晶格能的大小：MgO  _______  NaCl，键能的大小：HBr  _______  HI。(填“>”、“＝”或“<”)

（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是    _______   

  A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

         B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

         C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

B《实验化学》

  七水硫酸镁(MgSO₄·7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

          表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH值	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2  两种盐的溶解度(单位为g／100g水)

温度 / ℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	/

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：

（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子反应方程式为    _______    。加热煮沸的主要目的是_    _______    。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有    _______    (填化学式)等物质。

（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe^3＋的实验方法是    _______    ；

（4）沉淀C的化学式是    _______    。过滤II需趁热过滤的理由是    _______   

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二				⑤	⑥	⑦	⑨
三	①	③	④			⑧	⑩
四	②

（1）①②③④的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为______．
（2）①③⑦⑨形成的简单离子半径由大到小的顺序为______．
（3）⑦⑧形成的氢化物沸点较高的是______，原因是______．
（4）⑩与两元素核电荷之差是______．
（5）⑤的一种氢化物A相对分子质量为16，在A的水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个A分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是A分子，另外2个笼被水分子填充，这种水合物的平均组成可表示为______．