25. 运用化学反应原理研究氮.硫.氯.碘等单质及其化合物的反应有重要意义. (1)硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).混合体系 中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题: ①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H 0 ,若在恒温.恒压条件下向上述平衡体 系中通入氦气.平衡 移动(填“向左 .“向右 或“不 ), ②若温度为T1.T2.反应的平衡常数分别为K1.K2.则: K1 K2,若反应进行到状态D时. (填“> .“< 或“= ) (2)氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用. ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3 过程中能量变化示意图.请写出工业合成氨的热化学反应 方程式: . (△H的数值用含字母a.b的代数式表示) ②氨气溶于水得到氨水.在25°C下.将a mol·L-1的氨水与 b mol·L-1的盐酸等体积混合.反应后溶液中显中性.则c(NH+4) c(Cl-)(填“> .“< 或“= ),用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式 . (3)海水中含有大量元素.常量元素如氯.微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25°C下.向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液.有白色沉淀生成.从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是 .向反应后的浊液中.继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液.看到的现象是 .产生该现象的原因是 . (已知25°C时) [选考部分] 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
Ⅰ.硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).

根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v
v(填“>”、“<”或“=”).
②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He,V
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”);平衡
移动(填“向左”、“向右”或“不”).
③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,V
减小
减小
,V
减小
减小
;平衡
向左
向左
移动.
Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ?mol-1
(△H的数值用含字母a、b的代数式表示).
②工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 
催化剂
高温
2NH3(g).在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
AB
AB

A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
③工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
催化剂
高温
2NH3(g).设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g).反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为
4
7
.计算:该条件下N2(g)+3H2(g) 
催化剂
高温
2NH3(g)的平衡常数为
200
200
;N2的平衡转化率为
66.7%
66.7%

④已知化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
400℃时,在2L的密闭容器中2NH3(g)?N2(g)+3H2(g) 的化学平衡常数K的值为
2
2
.当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时,则该反应的v(N2
大于
大于
v(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(选填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(选填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v
v(选填“>”、“<”或“=”).
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
△H=2(a-b)kJ?mol-1
△H=2(a-b)kJ?mol-1
.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示,不必注明反应条件)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性.则x
y,所得溶液中c(NH4+
=
=
C(Cl-)(选填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
.(已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

    ①2SO2(g)+O2(g)       2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡         移动(填“向左”、“向右”或

“不”);

    ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1       K2;若反应进行到状

态D时,            (填“>”、“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                  。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4       c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           

 (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是             ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          

(已知25°C时

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

 ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

 ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1       K2;若反应进行到状态D时,        (填“>”、“<”或“=”)(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

 ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,

请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                                      

(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4       c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数           

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是                ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)               

(已知25°C时

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

 ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H       0(填“>”或“<”);若在恒温、

恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

 ②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1       K2;若反应进行到状态D时,       (填“>”、“<”或“=”)(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

 ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,

请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                                      

(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH+4      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数           

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是               ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)               

(已知25°C时

 

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