如图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H₂SO₄．反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可．

①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用¹⁸O进行了标记（即C₂H₅¹⁸OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：．
②装置A的名称是，使用时要先从口（填“a”或“b”）进水．
③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

试剂（a）是，试剂（b）是，
分离方法（1）是，分离方法（2）是，分离方法（3）是．

下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H₂SO₄。反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。

①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用¹⁸O进行了标记(即C₂H₅¹⁸OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：                                           。

②装置A的名称是            ，使用时要先从     口（填“a”或“b”）进水。

③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：

试剂(a)是                     ，试剂(b)是                      ，

分离方法(1)是          ，分离方法(2)是          ，分离方法(3)是          。

 

不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是．
A．200mL    B．400mL           C．500mL
（2）某同学认为：若1.30g锌粒完全溶解，只要测得氢氧化钠溶液洗气瓶增重l.28g，就可确定圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，结合所学化学实验知识及以上装置，你认为该同学的想法合理吗？请说明理由
（3）若向烧瓶中加入a g锌，同时向烧瓶中加入了V₁ ml浓硫酸，且锌完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气管中收集到V₂ml气体，则有：a g/65g?mol^-1=b g/64g?mol^-1+（V₂-V₁）ml/22400ml?mol^-1，依据的原理是．
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）=（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H₂）/n（SO₂）的数值将（填偏大．偏小或无影响）．
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①；②；③．